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2012-11-14T04:51:14+01:00

Primero siempre el estado de oxidacion del oxigeno en -2 (menos dos).... Y segundo tenes que fijar que elementos tenes... entonces vas a la tabla y te fijas... Como te fijas?.. bueno el K es del grupo uno de la tabla periodica, y siempre tiene numero de oxidacion +1 (mas uno) si fuera del grupo dos, el estado de oxidacion siempre va a ser +2 (mas dos)

OJO!!!!!!!!!!!, eso es solo para los grupo 1 y 2.... para los demas grupos lo vamos a ver ahora...

Bueno como ahora sabemos que el oxigenos es menos (-)2 nos queda la incongnita del Mn, porque del K es mas un siempre (+1)..
Entonces lo que haces es multiplicar el menos dos del oxigeno por el numero que tiene abajo el oxigeno.. en este caso es el 4... Entonces -2 x 4 = -8
Bueno en este caso del KMnO4 la molecula es neutra porque no tiene ningun signo la molecula.. Entonces como es neutra tenes que llegar con todos los numeros a cero...
Ya tenes -8 del oxigeno y +1 del K(potasio). entonces -8 + 1 = -7
Entonces para neutralizar estos -7 (menos siete) necesitas siete positivos (+7), por lo tanto en numero de oxidacion del Mn es +7
Entonces tenemos 
Mn= +7
O= -2
K= +1 
Ahora vas a la tabla periodica, y ve si una de las posibilidades del Mn es tener numero de oxidacion +7... Asi comprobaras si tu ejercicio esta bien o no.... 
En el caso del S en el H2SO4 pasa exactamente lo mismo, porque es una molecula neutra tenes que ver que numero neutraliza los negativos que te queden... Entonces ya sabemos que el O (oxigeno) siempre tiene numero de oxidacion -2 y el H siempre o casi siempre es +1 (en pocos casos en -1 al igual que el oxigeno en pocos casos es -1)
multiplicamos el -2 x 4 = -8 y multiplicamos el +1 x 2 (del H) = +2 
ahora sumamos y tenemos: -8 + 2 = -6
Para neutralizar estas seis cargas negativas se necesitan seis cargas negativas, por lo tanto el numero de oxidacion del S es +6... ve a la tabla periodica y veras que el +6 es la posibilidad del S como numero de oxidacion....

Ahora el Cr en Cr2O7 -2
En este caso la molecula (ion mejor dicho) no es neutra sino con 2 cargas negativas.. El metodo es el mismo, sabemos que el O es -2 entonces multiplicamos por 7 y tenemos 
-2 x 7 = -14 
ahora necesitamos tener un numero total dos cargas negativas, para eso le restamos (o mejor dicho le sumamos las cargas negativas del ion a los 14) osea

-14 +2 = -12 
estas -12 son las cargas que se necesitan para dos atomos de Cr, entonces dividimos por 2 y tenemos un total de -6 cargas.

-12/ 2 = -6 
entonces el estado de oxidacion del Cr es +6

Comprobacion:
+6 x 2 (atomos de Cr ) + -2 x 7 (atomos de oxigeno) = -2 
+12 - 14 = -2 
-2 = -2 

Y por ultimo el N en NO2-
esta ion tiene una carga negativa, hacemos lo mismo que en el anterior...
El oxigeno tiene siempre -2, entonces multiplicamos por el numero de atomos y tenemos
-2 x 2 = - 4 
para llegar a -1, necesitamos tres cargas positivas, por lo tanto en numero de oxidacion del N es +3 

Comprobacion:
+3 + (-2 x 2) = -1 
+3 + (-4) = -1
-1= -1