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2012-11-12T22:20:56+01:00

PROBLEMAS DE MOLALIDAD

- Determina la m de 135 g de KNO3 en 600 g de disolvente. - ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .5 m, a partir de 75 g de NH4Cl como soluto?
2012-11-12T22:21:32+01:00

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creo q es molaridad :

Problema 2. 50 g de FeSO4.7H2O están disueltos en 250 g de agua. Calcular el tanto por cierto en masa del hidrato cristalino y la molaridad del sulfato de hierro (II) anhidro de la disolución si la misma tiene una densidad de 1.12 g/ml. MF FeSO4 = 152   Solución: La masa de la disolución obtenida constituye 300 g. Hallamos el tanto por ciento en masa del hidrato cristalino directamente: % m/m = 50*100 /300 = 16.7 La masa de la sal anhidra en 50 g de hidrato cristalino se obtiene utilizando el factor gravimétrico del FeSO4 en el FeSO4.7H2O: m FeSO4 =50*152/278=27,4 g Si la disolución tiene una densidad de 1.12 g/ mL la molaridad del FeSO4.7H2O en 1 litro es: (1.12 g soln/ml)*(1000 ml/l)*(0.167 g FeSO4.7H2O/g soln)/(278 g FeSO4.7H2O/mol)= =.6728 M Como 1 mol de FeSO4.7H2O al disolverse da 1 mol de FeSO4, la molaridad del FeSO4 es la misma.   Problema 3. Hallar la molalidad y fracción molar del soluto en una disolución al 45% (en masa) de sacarosa C12H22O11. MM sacarosa = 342   Solución: En 1000 g de solución tendremos 450 g de sacarosa. Esto equivale s 450/342 = 1.316 moles. Entonces la molalidad (moles de soluto por 1000 g de solvente será: Molalidad = 1.316*(1000/550) = 2.39 La fracción molar del soluto es x2 =n2 /(n1+n2).1000 g de disolución contienen 1.316 moles de sacarosa y 30.556 (= 550/18) moles de agua, en consecuencia: x2 =1.316/ (1,316+30.556)=4.098×10-2.