Respuestas

2016-01-27T23:15:05+01:00

Esta es una respuesta certificada

×
Las respuestas certificadas contienen información fiable, avalada por un equipo de expertos cuidadosamente seleccionados. En Brainly hay millones de respuestas de alta calidad, que han sido moderadas por los miembros más destacados de nuestra comunidad. Pero las respuestas certificadas son las mejores de las mejores.
Sabemos el volumen inicial V1, la presión inicial P1, y la temperatura inicial T1. Tambien conocemos el volumen final V2 y la presión final P2. Necesitamos conocer la temperatura final T2. 
Utilizamos la siguiente formula

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Las temperaturas deben estar en grados K. Entonces pasamos 0C a kelvin. Hacemos: 0 + 273.15 
Tenemos 273.15 grados Kelvin. 
Ahora despejamos T2 en la formula. Para eso multiplicamos ambos lados por T2, multiplicamos ambos lados por T1, y dividimos por P1 y V1. Tenemos :

T2 = (V2 X P2 X T1) / (V1 x P1)
Reemplazamos los valores dados:

T2 = 2 lts X 3 atm X 273.15°K // 5 lts X 1 atm 
Simplificamos atm y lts. Resolvemos:
 
T2 = 327,78°K

Ahora pasamos ésta temperatura a grados centigrados. Para éso restamos 273.15

T2 = 327.78 - 273.15 

T2 = 54.63 Grados Centigrados

Respuesta : 
54.63 °C


2016-01-27T23:18:21+01:00

Esta es una respuesta certificada

×
Las respuestas certificadas contienen información fiable, avalada por un equipo de expertos cuidadosamente seleccionados. En Brainly hay millones de respuestas de alta calidad, que han sido moderadas por los miembros más destacados de nuestra comunidad. Pero las respuestas certificadas son las mejores de las mejores.
Para resolver este problema, nos basaremos en que el aire se comporta como un gas ideal, o sea que cumple con la ecuación de estado PV=nRT, donde:

P= presion, en atm
V= volumen en litros
n= número de moles
R= constante universal de los gases ideales = 0,082 atm-litro/ K-mol
T= temperatura en Kelvin.

Fíjate que n y R son constantes mientras no haya cambio en la cantidad de gas (que es el caso, puesto que suponemos un recipiente cerrado).

Por eso, podemos escribir que nR = constate =( \frac{PV}{T})_{estado1}  = ( \frac{PV}{T})_{estado2}

Tenemos PV y T para el estado 1, que son:

P= 1 atm
V= 1 litro
T =0+273,15K= 273,15K

Para el estado 2, tenemos dos datos y una incógnita:

V= 2 litros
P=3 atm
T= incógnita.

Entonces, de la ecuación anterior, vamos a desperar la incógnita, T2

  T_{2}= \frac{P_2V_2T_1}{P_1V_1} =  \frac{3atm.2litros.273.15K}{1atm.5litros}=327.78K

Para pasar a °C, debemos restar 273.15 y obtenemos 54.6°C, que es la respuesta final.