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  • Usuario de Brainly
2012-10-25T21:11:37+02:00

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: REDOX

 

 

CONCEPTO

EJEMPLOS

NÚMERO DE OXIDACIÓN: Es un número positivo o negativo que podría definirse como la carga real o aparente que tiene un átomo dentro de una molécula, estructura o ion.

 

REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN:

El número de oxidación de un átomo que forma parte de una sustancia simple es cero La suma de los números de oxidación de los átomos que forma parte de una sustancia neutra es 0 La suma de los números de oxidación de los átomos que forman un ion es igual a la carga de dicho ion. Los números de oxidación de los siguientes átomos son:

Elemento

Número de oxidación

O

-2 (excepto en OF2, en el que vale +2, en peróxidos -1 y en superóxidos -0,5)

H

+1(excepto en hidruros metálicos: -1)

Alcalinos

+1

A-térreos

+2

Metales

Coincide con su valencia, con signo +

No metales

Coincide con su valencia: + en óxidos, oxoácidos, oxisales y oxoaniones y – en sales binarias e hidruros.

 

Expresa el número de oxidación de todos los átomos que forman parte de las siguientes especies:

 

- Oxígeno

- hierro

- cloruro de sodio

- trióxido de diniquel

- hidruro de litio

- hidróxido de aluminio

- ácido clorhídrico

- ácido sulfúrico

- ion permanganato

- ion cromato

- dicromato de potasio

- ion calcio

- hidrogenocarbonato de sodio.

REACCIONES REDOX:

A)      SEMIRREACCIÓN DE OXIDACIÓN: es  un proceso en el que un átomo cede electrones para aumentar su número de oxidación. La sustancia que se oxida se llama reductora.

Red  ® Ox + ne-

B)      SEMIRREACCIÓN DE REDUCCIÓN: Es un proceso en el que un átomo capta electrones, disminuyendo su número de oxidación. La sustancia que se reduce se llama oxidante:

Ox + ne- ® Red

C)      REACCIÓN REDOX: Una sustancia (reductora) cede electrones a otra (oxidante). El oxidante se reduce y el reductor se oxida.

Ox1 + Red2 ® Red1 + Ox2

     

 

 


                   e-

                

Completa el número de electrones en las siguientes semirreacciones redox. Indica si se trata de semirreacciones de oxidación o de reduccción

 

              MnO4-    ®        Mn2+

              Cr2O72-    ®       2Cr3+

              H2O2       ®      H2O

               HCl       ®       HClO

               Fe2+      ®        Fe3+

 

Indica cuál es la sustancia oxidante y cuál la reductora en las siguientes reacciones redox

a)       permanganto reacciona con yoduro para dar manganeso(II) y yodo.

b)      Dicromato reacciona con tiosulfato (S2O32-) para dar cromo(III) e ion sulfato