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2012-10-25T01:23:36+02:00

te voy a colocar las valencias de cada elemento, 1ero te pongo Reactivos y abajo productos ya que si pongo la reaccion como es, no sale completo en esta ventana!! mugre YR

***REACTIVOS****
(+3)(-4).....(0)...(+2)(-2)
Fe-...S2 + O2 + H2..O -------> Continua abajo

*****PRODUCTOS*****
.......(+6)(-6)...(+2)(+6)(-8)
----->Fe2.O3 + H2...S.O4

En esta reacción las valencias del FeS2 no concuerdan ya que el Fe trabaja con (+2)(+3) y el S(+2, +4 y +6) pero como son 2 atomos de S, no hay valencia del Fe que la iguale para que la resta de igual a CERO, Supongo que el Fe gana un e- para que su valencia sea de (+4), por eso coloque Fe-, pero dejemos su valencia en (+3) para que no haya broncas en alteracion de valencias, supongo que lo demás sabes como sacarlo??

Los elementos q cambian su # de oxidación son el S y el O

El S pasó de (-2) ----->(+6), Se oxida 8 e-
El O2 pasó de (0) ----->(-2), Se reduce 2 e- pero como son 2 atomos de Oxigeno se multiplica el # de e- quedandonos 4e-.

Intercambia el # de e- 4 al S y los 8 al O2, Segun la regla los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo... 

(4) S y (8) O, esos numeros seran los coeficientes... Ahora solo se colocan en la ecuacion!!! Te pondré los coeficientes entre ()

(4)FeS2 + O2 + H2O = Fe203 + (8)H2SO4

Ahora por tanteo!! si tienes 4 Fe de lado de los reactivos entonces tmb debe de haber 4 Fe de lado de los productos, un coeficiente (2), en el Fe2O3, es el más optimo, ahora si tenemos 16 H del lado de los productos tiene que haber 16 H en el lado de los reactivos, un 8 en el H2O es el ideal, colocando esos coeficietes nos queda:

4FeS2 + O2 + (8)H2O = (2)Fe2O3 + 8H2SO4

y balanceando tmb los Oxigenos te debe de quedar la reaccion final:

4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4