Respuestas

2012-10-23T03:11:43+02:00

Las reglas prácticas pueden sintetizarse de la siguiente manera:

 

 

 

 

 

En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0.  Por ejemplo:  Auo,   Cl2o,  S8o.

 

 

El 0xígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación  -1.

 

 

El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos.

 

 

En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.

 

 

 

 

 

 Por ejemplo: 

 

 

Na+1 (Carga del ión)    +1 (Número de oxidación)          

 

 

 

                                               S-2                        -2 (Número de oxidación)

 

 

                                               Al+3                                +3 (Número de oxidación)

 

 

 

 

 

v      Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos.

 

 

 

 

 

v      La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.

 

 

 

 

 

Por ejemplo:

 

 

 

 

 

a) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y  el O: -2

 

 

 

 

 

+1  X -2

 

 

Na2 S O3

 

 

 

 

 

Nota: es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la parte superior de cada elemento.

 

 

 

 

 

La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual:

 

 

 

 

 

                                        (+1) x  2   +  X   + (-2) x  3 =  0

 

 

2 + X - 6 = 0

 

 

X =  + 4

 

 

 

 

 

 

 

 

+1  +4  -2

 

 

Na2 S O3

 

 

 

 

 

En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga le corresponde a él.

 

 

 

 

 

b) Para calcular el número de oxidación del Cr en el Cr2O7=  nos basaremos en el O: -2

 

 

 

 

 

X     _2

 

 

(Cr2 O7)-2

 

 

 

 

 

               2 x X  + (-2) x 7  =   -2   (Suma igual a la carga del ión)

 

 

 

 

 

resolviendo, encontramos que   X = + 6

 

 

 

 

 

+6   _2

 

 

(Cr2 O7)-2