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2012-10-18T00:24:45+02:00

1 mol de oxigeno = 32 gramos de oxigeno
4 g. de oxigeno = 1/8 de oxigeno.

un mol de cualquier gas (perfecto) ocupa aproximadamente, un volumen de 22,4 litros (22,4 x 10^3 cm^3) en condiciones normales (273 °k y 1 atm.)
ejemplo: 32 g. (1mol) de oxigeno ocupan 22,4 L. a 273 °k de temperatura y 1 atm. de presion.
Número de Avogrado = 6,o2 x 10^23, es el número de moléculas contenidas en 1 mol de cualquier sustancias en estado solido, liquido o gaseoso.
M = nRT/PV n(número de moles) = masa del gas/ masa molecular del gas.
n = m/M
V = mRT/MP M = masa moleculas del gas.

d = m/v = MP/RT R = 0,082 atm·L/mol·K

V = mRT/MP = 100 g. x 0,082 L.atm./K.mol x (30 + 273 K) / 32 g/mol · 2 atm
V = 38,86 L.

2012-10-18T00:42:48+02:00

1 mol de oxigeno = 32 gramos de oxigeno
4 g. de oxigeno = 1/8 de oxigeno.

un mol de cualquier gas (perfecto) ocupa aproximadamente, un volumen de 22,4 litros (22,4 x 10^3 cm^3) en condiciones normales (273 °k y 1 atm.)
ejemplo: 32 g. (1mol) de oxigeno ocupan 22,4 L. a 273 °k de temperatura y 1 atm. de presion.
Número de Avogrado = 6,o2 x 10^23, es el número de moléculas contenidas en 1 mol de cualquier sustancias en estado solido, liquido o gaseoso.
M = nRT/PV n(número de moles) = masa del gas/ masa molecular del gas.
n = m/M
V = mRT/MP M = masa moleculas del gas.

d = m/v = MP/RT R = 0,082 atm·L/mol·K

V = mRT/MP = 100 g. x 0,082 L.atm./K.mol x (30 + 273 K) / 32 g/mol · 2 atm
V = 38,86 L. y eso fue todo