Respuestas

2012-10-16T01:20:43+02:00

Ionico: en donde se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro

covalente: los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital

sigma: enlace devil entredos radicales unido por dos o mas enlaces

enlace Pi: enlace fuerte entre dos radicales unidos por un solo enlace

 

2012-10-16T01:21:42+02:00

Clases de Enlaces químicos:
Enlace Covalente: las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, Se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. Se dividie en  enlace Covalente Polar que son los enlaces en donde existe una diferencia de electronegatividad entre los atomos.  Y Enlace Covalente No Polar: se son  los enlaces en el cual los atomos son de la misma especie y tienen una diferencia de electronegatividad nula.,


Enlace Covalente Coordinado: es el enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones, pero este par procede sólo de uno de los átomos.
El enlace Iónico: es el enlace electrovalente, este se forma por la union de una metal con un no metal formando asi una sal. los electrones de valencia se transfieren de un átomo a otro; al hablar de valencia considerémosla como la capacidad de combinación de un elemento para constituir un compuesto

Enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas.

El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos (N, O y F), estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio. Este enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación .