según la siguiente ecuación donde se parte de 10g y 20g de Al+o2 respectivamente determina: 4 Al (s) + 3 O2 (g) ---> 2 Al2O3(s) -reactivo limite -cantidad en gramos de Al2O3 -cantidad en gramos de reactivo en exceso - % de rendimiento si se obtienen 5g de Al2O3

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Respuestas

¡La mejor respuesta!
2012-10-06T23:19:27+02:00

1. Determinando gramos de Al2O3:

10gAl x 1mol Al/27g Al x 2 mol Al2O3/4 mol Al x 102g Al2O3/1 mol Al2O3 =18,9g Al2O3

20gO2 x 1mol O2/32gO2 x 2mol Al2O3/3mol O2 x 102g O/1mol Al2O3 = 42,5g Al2O3

REACTIVO LIMITANTE: Al

CANTIDAD EN GRAMOS DE Al2O3: 18,9g Al2O3

2. REACTIVO EN EXCESO APARTIR DEL LIMITANTE

10gAl x 1mol Al/27g Al x 3mol O2/4mol Al x 32g O2/1mol O2 = 8,9g O2

GRAMOS REACTVO EN EXCESO

20g O2 - 8,9gO2 = 11,1gO2

 

3. %RENDIMIENTO = Rendimiento real entre rendimiento teorico x 100

%R= R.R./R.T. x 100

%R= 5g Al2O3/18,9g Al2O3 x 100

%R= 26,5%


Espero haber ayudado :)