Respuestas

2012-10-03T04:42:57+02:00

. UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION

a)- Porcentaje referido a masa:

La concentración de una solución puede expresarse como partes de masa del soluto por 100 partes de masa de solución .Esta método se conoce como el porcentaje de soluto de una solución.

Se expresa de la siguiente formula:

Porcentaje de soluto = Masa de soluto X 100

Masa de solución

Pero la masa de solución es el total de la suma de la masa de solvente y de la masa de soluto
b)- Porcentaje referido al volumen.

Aquí la concentración de la solución se manifiesta en “X” ml del volumen de soluto por 100ml de volumen de solución.

Se expresa de la siguiente formula:

Porcentaje de volumen = Volumen del soluto x 100

Volumen de solución
c)- Porcentaje de masa por volumen:

Se expresa cuantos gramos de soluto existen en 100ml de una solución.

Para saber, se expresa de la siguiente fórmula:

Porcentaje de masa por volumen = Masa de soluto x 100

Volumen solución
La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto (st) por litro de disolución (sc). El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total sobre la masa de un equivalente: n = m / meq. O bien, como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido sobre la masa molar: n={m\cdot v}/{m_{eq}}.

Normalidad ácido-base [editar]

Es la normalidad de una solución cuando se la utiliza para una reacción como ácido o base. Por esto suelen titularse utilizando indicadores de pH.

En este caso, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:

n={moles}\cdot{H^{+}} para un ácido, o n={moles}\cdot{OH^{-}} para una base.

Donde:

* n: es la cantidad de equivalentes.
* moles: es la cantidad de moles.
* H+: Es la cantidad de protones cedidos por molécula del ácido.
* OH–: Es la cantidad de hidroxilos cedidos por molécula de la base.

Por esto, podemos decir lo siguiente:

N={M}\cdot{H^{+}} para un ácido, o N={M}\cdot{OH^{-}} para una base.

Donde:

* N: es la normalidad de la solución.
* M: es la molaridad de la solución.
* H+: Es la cantidad de protones cedidos por molécula del ácido.
* OH–: Es la cantidad de hidroxilos cedidos por molécula de la base.
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.
M =\frac{\mbox{moles de soluto}}{\mbox{litros de disolucion}}

Es el método más común de expresar la concentración en química sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

Se representa también como: M=n/v En donde "n" son los moles de soluto y "v" es el volumen de la disolución expresado en litros (L).
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
m = \frac{\mbox{moles de soluto}}{\mbox{kg de disolvente}}

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
Para expresar concentraciones muy pequeñas, trazas de una sustancia muy diluida en otra, es común emplear las relaciones partes por millón (ppm), partes por "billón" (ppb) y partes por "trillón" (ppt). El millón equivale a 106, el billón estadounidense, o millardo, a 109 y el trillón estadounidense a 1012.

Es de uso relativamente frecuente en la medición de la composición de la atmósfera terrestre. Así el aumento de dióxido de carbono en el aire debido al calentamiento global se suele dar en dichas unidades.

2012-10-03T04:45:06+02:00
Concentración 

Para usos científicos o técnicos, una apreciación cualitativa de la concentración casi nunca es suficiente, por lo tanto las medidas cuantitativas son necesarias para describir la concentración.

A diferencia de las concentraciones expresadas de una manera cualitativa o empírica, las concentraciones expresadas en términos cuantitativos o valorativos toman en cuenta de una manera muy precisa las proporciones entre las cantidades de soluto y disolvente que se están utilizando en una disolución. Este tipo de clasificación de las concentraciones es muy utilizada en la industria, los procedimientos químicos, en la farmacia, la ciencia, etc, ya que en todos ellos es necesario mediciones muy precisas de las concentraciones de los productos.

Hay varias maneras de expresar la concentración cuantitativamente, basándose en la masa, el volumen, o ambos. Según cómo se exprese, puede no ser trivial convertir de una medida a la otra, pudiendo ser necesario conocer la densidad. Ocasionalmente esta información puede no estar disponible, particularmente si la temperatura varía. Por tanto, la concentración de la disolución puede expresarse como:

Porcentaje masa-masa (% m/m) Porcentaje volumen-volumen (% V/V) Porcentaje masa-volumen (% m/V) Molaridad Molalidad Formalidad Normalidad Fracción molar En concentraciones muy pequeñas: Partes por millón (PPM) Partes por billón (PPB) Partes por trillón (PPT) Otras: Densidad Nombres propios

En el Sistema Internacional de Unidades (SI) se emplean las unidades mol·m-3.