Respuestas

2012-09-20T01:34:53+02:00

P1: Presión inicial
P2: Presión final

V1: Volumen inicial
V2: Volumen final

T1: Tempetura absoluta (escala Kelvin) inicial
T2: Temperatura absoluta final

Son leyes de cambios de estado, por eso tienes un "estado inicial" y un "estado final". Y las leyes son:

Ley de Boyle:

P1.V1 = P2.V2

"La presión de un gas ideal es inversamente proporcional a su volumen" (A temperatura constante)

Leyes de Charles Guy Lussac

P1/T1 = P2/T2

"La presión de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura absoluta" (A volumen constante)

V1/T1 = V2/T2

"El volumen de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura absoluta" (A presión constante)

Ley combinada:

(Debe ser la que combina las 3 variables):

(P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2

2012-09-20T03:19:38+02:00

La ley de Boyle  muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante....

La ley de Charles o ley de los volúmenes  para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta