EL PESO ATOMICO DEL NEON ES 20.18 UMA, ESTE ELEMENTO TIENE TRES ISOTOPOS CUYAS MASAS ATOMICAS SON 20 UMA, 21 UMA Y 22 UMA, LA ABUNDANCIA DEL ISOTOPO INTERMEDIO ES 0.26%. DETERMINE LAS ABUNDANCIAS DE LOS OTROS DOS ISOTOPOS.

AYUDA POR FAVOR... Y BIEN EXPLICADO GRACIAS

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Respuestas

2012-08-29T03:30:46+02:00

LLamo "X" al % del 1º isótopo e "Y" al del 3º/// el 2º lo tengo es=0.26% ==> la suma debe ser 100%
Además el promedio ponderado ---> suma de las umas de c/u multiplicado por abundancia de c/u = 
= peso promedio = 20.18 uma
[20 x X + 21x 0.26 + 22 Y] / 100 = 20.18 ==> Por otro lado 100 - 0.26 - X = Y 
----> reemplazo Y en la fórmula y paso 100 multiplicando al otro miembro:
20.X + 5.46 + 2200 - 5.72-22X = 2018 ===> 2200 - 2018+5.46 - 5.72 = 22X-20X=2X
181.74= 2X ---> X= 90.87 % Por lo tanto Y= 100 - 0.26 - 90.87=8.87%.
Los valores finales son: 90.87% // 0.26 %// 8.87% respectivamente
Revisa las cuentas .Sumando el producto de c/u de las umas por su abundancia,debe dar 20.18 x 100