Cuando se forma 1 mol de óxido de nitrógeno (II), NO (g), a partir de sus elementos gaseosos y en condiciones de 1 atm de presión y a 298 K se dice que su ΔfH0 = 90kJ. Escribe la ecuación termoquímica que lo representa.

Gracias por adelantado (:

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Respuestas

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2012-08-28T23:33:22+02:00

  La ecuación termoquímica no es más que la ecuación con sus reactivos y productos en la que añadimos el término de la entalpía ( ΔH) que se situará en los reactivos si la reacción es endotérmica (absorbe energía) o en los productos si es exotérmica (desprende energía).

 

    La reacción debe ajustarse, por supuesto.

   En este caso tenemos la reacción de formación del monóxido de nitrógeno y me dan el término de la entalpía que es positiva, es decir, exotérmica

 

       1/2 N2 (g)  +  1/2 O2 (g) +  ΔH  --->  NO (g) 

   o también

 

1/2 N2 (g)  +  1/2 O2 (g)  --->  NO (g)     ΔHfº = 90 KJ/ mol

 

donde el superíndice º significa que la reacción se realiza en condiciones estándar (298ºK y 1 atm)

   El ajuste de la reacción se ha realizado de modo que se obtenga un mol del producto.