Respuestas

2012-08-09T19:40:56+02:00

HOLA BUEN DIA!

 

lo primero que debes hacer es una lista de datos iniciales y finales así:

 

En el ejercicio te dan el dato de la temperatura y te dicen que los demas esta en condiciones TPN, es decir en condiciones normales de un gas ideal,(T= 273 ºK, P=1Atm, 1mol, V= 22,4 Litros, 1 mol. )

 

Entonces tenemos

 

T1= 273 K    T2=  493

P1= 1 Atm     P2= ?

 

como el volumen se mantiene constante acudimos a la ley de Gay- Lussac

que dice P1*T2 = P2*T1

 

Recuerda que una atmosfera igual a 760 torr

despejamos P2

 

P2= P1*T2

         T1

 

Reemplazamos

 

P2 = 760 Torr * 493 K  =  1372,45 torr

                  273 K