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2012-07-23T06:13:44+02:00

Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión a que se encuentra sometido; en consecuencia, el producto de la presión por su volumen es constante.
P1V1 = P2V2

EJEMPLO DE APLICACIÓN:

En un experimento un gas ideal con 25 m3 de volumen y presión de 1.5 atm, fue sometido a una presión de 4 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?
Como la temperatura se mantiene constante y conocemos la P1, P2 y V1, tenemos que:

V2=P1V1/P2

V2=(1.5 atm)(25 m3)/4 atm=9.37 m3

Charles: A presión constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal aumenta en 1/273 respecto a su volumen a 0°C por cada °C que eleve su temperatura. Análogamente, se contrae en 1/273 respecto a su volumen a 0°C por cada grado °C que descienda su temperatura, siempre que la presión permanezca constante, o sea que:

Vtotal=V0(1+1/273T)=V0/273(273+T)=k1T

p=constante
k1=constante

De esto se deriva que: k1=k2

V1/k1T1=V2/k2T2 por tanto V1/T1=V2/T2

Gay-Lussac: A volumen constante, la presión de una masa dada de un gas ideal aumenta 1/273 con respecto a su presión a 0°C por cada °C que aumente o disminuya su temperatura, siempre que su volumen permanezca constante.

Ptotal=P0(1+1/273T)=P0/273(273+T)=P0/273(273+T)k1T

V=constante
De esto se deriva que:k1=k2

P1/K1T1=P2/K2T2 por lo tanto P1/T1=P2/T2