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2012-07-16T01:20:39+02:00

kelvin es la unica que se utiliza

 

2012-07-16T01:37:54+02:00

Es denominada también ecuación de estado de los gases ideales, porque nos permite establecer una relación de funciones de estado, que definen un estado particular de una cierta cantidad de gas (n)

PV = nRT

Donde:

R = constante universal de gases V = volumen de gas en litros (L) T = temperatura del gas, debe medirse en escala Kelvin (K) P = presion absoluta del gas

A continuación señalamos los principales valores de la constante universal de gases (R) que se utilizan al aplicar la ecuación universal. Solo dependen de las unidades de presión que se deben emplear.

Valores de R , si la presión se expresa en:

Atmósfera → R = 0.082 atm L / K mol Kilopascal → R = 8.3 KPa L / K mol mmHg ó Torr → R = 62.4 mmHg L / K mol

Veamos las otras formas de expresar la ecuación universal:

donde:

m = masa del gas en gramos (gr) M = masa molar del gas, expresado en g/mol

En función de la densidad (D = m / V) tenemos:

PM = DRT

Esta última expresión nos indica que la densidad del gas es inversamente proporcional a la temperatura y directamente proporcional a la presión. Si aumentamos la presión, el volumen disminuye, por lo que la densidad aumenta; si aumentamos la temperatura el volumen aumenta, por lo tanto la densidad disminuye.

Volumen Molar:

Es el volumen que ocupa 1 mol-g de un gas a una determinada presión y temperatura. Su valor no depende de la naturaleza del gas, es decir que si se tiene el valor de la presión y temperatura se conoce el volumen molar.

De la ecuación universal tenemos: PV = nRT

Si n = 1 mol → V = Vm

Por lo tanto la ecuación universal quedaría:

Ejemplo:

Hallar el volumen molar de helio (P.A. = 4) a 8,2 atm y 127°C

Solución:

Como ya mencionamos, el volumen molar solo depende de la presión y temperatura.

P = 8.2 atm

T = 127°C + 273 = 400°K

R = 0.082 atm L / K mol

Aplicando la fórmula:

Vm = 0.082 x 400 / 8.2

Vm = 4 L /mol

espero que te sirva