miren si tengo este ejercicio : ¿Qué molaridad tiene una solución de acido sulfúrico (H2SO4) si 600ml de la solución contienen 50g del acido?

Datos:

V= 600ml= 0.6 litros

g= 50g

PM= 98 g/mol

LO QUE NO ENTIENDO ES DE DONDE SALIERON ESOS 98 g/mol???

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Respuestas

2012-07-01T23:49:05+02:00

98 g/mol = es el peso molecular del H2SO4 (SUMATORIA DE SUS PESOS)

H=1 (2 MOLECULAS) =2

S=32 (1 MOLECULA)= 32

O=16 (4 MOLECULAS)= 64

 

M= num de moles / Vol (L)

num de moles= masa/PM = 50g/ 98(g/mol) = 0.51 mol

 

M= 0.51 mol/ 0.6 L = 0.85 mol/L

2012-07-02T03:31:45+02:00

Es el peso molar:

H2=1*2=2

S=  32*1=32

O4=16*4=64

 

2+32+64=98g/mol