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¡La mejor respuesta!
2014-03-08T07:04:48+01:00

Esta es una respuesta certificada

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Supongo que se trata de dos ejercicios distintos.

Primer caso.

Serán necesarios 8 g de soluto por cada 100 g de disolución para que la concentración sea al 8%. Basta con hacer una proporción:

\frac{8\ g\ FeCl_3}{100\ g\ D} = \frac{45\ g\ FeCl_3}{x} = \bf 562,5\ g\ D

Se podrán preparar hasta 562,5 g de disolución con los 45 g de soluto.

Segundo caso.

Primero debemos calcular la masa que suponen los 320 mL de disolución:

320\ mL\ D\cdot \frac{1,28\ g\ D}{1\ mL\ D} = 409,6\ g\ D

Por cada 100 g de D debe haber 3 g de soluto:

409,6\ g\ D\cdot \frac{3\ g\ FeCl_3}{100\ g\ D} = \bf 12,29\ g\ FeCl_3

Se necesitarán 12,29 g de soluto para preparar los 320 mL de la disolución.