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2014-03-08T00:10:27+01:00
En compuestos con cationes o aniones multivalentes, es posible que se den neutralizaciones parciales y por lo tanto las sales que así se originen podrán tener características ácidas o básicas. Las sales ácidas siempre contienen hidrógeno. El pH es menor a siete. En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Ejemplos: LiOH + H2CO3 → LiHCO3 Bicarbonato de Litio Fe(OH)2 + H2CO3 → FeH4CO5 Bicarbonato Ferroso Hay dos tipos de ejemplo sales: Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O Sales básicas, como: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O Calculo de Ph en una solución de sal ácida: Para obtener el Ph de una solución de sal ácida se debe aplicar la siguiente ecuación: Ph = 1/2(Pka1 + Pka2) ........................................ SALES NEUTRAS, ÁCIDAS, BÁSICAS Y MIXTAS. Reacción total de sales: sales neutras Neutras: todos los átomos de H del ácido son sustituidos por el átomo del metal. H 2 SO 4+ 2 K(OH) ___________________________K 2 SO 4 + 2 H 2O Sulfato de Potasio Reacción parcial de sales: sales ácidas Ácidas: conserva los átomos de hidrógeno H 2 SO 4+ K(OH) ______________________________ K.H.SO 4+ H 2O Sulfato ácido de Potasio Reacción parcial de sales: sales básicas Básicas: neutralización incompleta de un ácido monoprótico con una base polihidróxica HCL + Mg(OH) 2_________________________________ Mg.OH.CL + H2 O Cloruro básico de magnesio Reacción total de sales: sales neutra 2HCL + MgCL 2 = MgCL 2 + 2H 2 O Cloruro neutro de magnesio SALES MIXTAS Resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido polipróptico por átomos de diferentes metales H 2 SO 4 + NaOH + KOH ______________________ NaKSO 4 + 2H 2O Sulfato de Sodio y de Potasio ..................................................... Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.