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2014-03-03T23:02:16+01:00
BALANCEO REDOX 
Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos como ejemplo la siguiente reacción) son: 

K2Cr2O7 + H2O + S ® SO2 + KOH + Cr2O3 

1. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian. 

K+12Cr+62O-27 + H+12O-2 + S0 ® S+4O-22 + K+1O-2H+1 + Cr+32O-23 

2. Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en la hemirreacción (por ejemplo el Cr2 en ambos lados de la reacción) y si es necesario, balancear los átomos (en este caso hay dos átomos de cromo y uno de azufre en ambos lados "se encuentran ajustados", en caso de no ser así se colocan coeficientes para balancear las hemirreacciones) y finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos (el cromo de +6 a +3 gana 3 electrones y al ser dos cromos ganan 6 electrones y el azufre que pasa de 0 a +4 pierde 4 electrones). 

+6 e 
Cr+62 ® Cr+32 Reducción 
- 4e 
S0 ® S+4 Oxidación 

3. Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos. Para lograrlo se necesita multiplicar cada una de las hemirreacciones por el número de electrones ganados o perdidos de la hemirreacción contraria (o por sus mínimo común denominador). 

+6 e 
2 [ Cr+62 ® Cr+32 ] 
- 4e 
3 [ S0 ® S+4 ] 

+12 e 
2 Cr+62 ® 2Cr+32 
- 12e 
3 S0 ® 3 S+4 

4. Hacer una sumatoria de las hemirreacciones para obtener los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las especies correspondientes. 

3 S0 + 2Cr+62 ® 

3 S+4 + 2Cr+32 

2K2Cr2O7 + H2O + 3S ® 3SO2 + KOH + 2Cr2O3 

5. Terminar de balancear por tanteo. 

2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S ® 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3 

Ecuación Balanceada 
Las arrobas son flechas hacia la derecha