Respuestas

2014-02-16T22:50:05+01:00
2.- En la pregunta la Aspirina: Acido Acetil Salicilico [C9H8O4] peso mol: 180.16 uma (unidad de masa atomica) 

1 mol de moleculas de Ac Acetl salicilico tendra 180.16gr (segun lo anterior por concepto de uma) 
1mol de moleculas es: 6.02x10[23] moleculas de Ac Acetil salicilico. 

Segun estas quivalencias hagamos el ejercicio en pasos; 

paso 1: Determinarcuantos moles de molecula hay en el peso dado en el problema 
1mol de Aspirina [6.023x10[23]moleculas ------------180.16gr 
x -----------------------------------1.24g... 

x = 4.14 x 10[21] moleculas de Aspirina 

paso 2: Determinar las moles de atomos que hay en 1 moleculas de Ac Acetilsalicilico. 
Segun la formula empirica C9H8O4 

1 molecula de Ac Aceitlsalicilico tiene: 
9 atomos de carbono: C 
8 atomos de hidrogeno: H 
4 atomos de oxigeno: O 

paso 3: Tenemos la equivalencia del peso en moles de moleculas de Ac. Convirtiendo a moles de moleculas atomicas 

4.14 x 10[21] moleculas de Aspirina tendra: 

8 x 4.14 x 10[21] = 33.12 x 10[21] atomos de Carbono 
9 x 4.14 x 10[21] = 37.26 x 10[21] atomos de Hidrogeno 
4 x 4.14 x 10[21] = 16.56 x10[21] atomos de Oxigeno