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2014-01-19T09:09:40+01:00

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Partimos de la ecuación general de los gases ideales: PV = nRT Pero también sabemos que n = \frac{m}{M} y que d = \frac{m}{V}. Podemos reescribir la ecuación anterior como:

P = \frac{m}{M\cdot V}RT\ \to\ M = \frac{d}{P}RT

Sustituimos:

M = \frac{3500\frac{g}{L}\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 323\ K}{2\ atm} = \bf 46\ 350\frac{g}{mol}

El resultado es muy grande, demasiado. Me hace suponer que algún dato del enunciado no es correcto.
explicame un poco mejor
Lo siento pero el problema está resuelto paso a paso. Quizás debes tomar papel y lápiz e ir deduciendo las ecuaciones que te planteo. Es la mejor manera de llegar a entender cómo hacer un problema.