Respuestas

2012-06-06T02:45:12+02:00

Mira un ejemplo, la fuente no es mia, es de yahoo respuestas: 

http://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120225225517AAjSfRD


(4) Fe + (3) 0 2 --> (2) Fe 2 O3

 

de un lado tienes 4 fe, del otro tienes qe tener los mismos; (2)Fe 2 se estan multiplicando, y da 4 los mismos qe del otro lado; y con el otro compuesto lo mismo el el lado derecho tienes (3) O 2 qe es 3 por 2 = 6 aqui lo qe separa al Fe es el simbolo de más qe tiene a si qe por eso el 4 no afecta; y del otro lado, como no tienes ese simbolo, se multiplica 2 x3 qe te da lo mismo 6 y asi la ec. esta equilibrada, el primer 2 qe tienes del lado izquierdo no te afecta por qe ese solo afecta al Fe


Suerte,


Diego.

2012-06-06T02:57:16+02:00

Se puede hacer por varios metodos, ya sea tanteo o tambien redox u oxido reduccion:

 

Tanteo:

Pasos:

1.se debe tener en cuenta que una reaccion para estar en equilibrio, tiene que tener la misma cantidad de moleculas y de atomos a uno y otro lado de la ecuacion.

2.Si de lo contrario esta desequilibrada, habra que poner el numero de atomos al lado faltante para asi saturar o equilibrar la ecuacion.

3.si en un lado existe una cantidad non, y del otro lado par, es necesario pasar la cantidad non en par multiplicándola por 2.


Redox u oxido reduccion:

Pasos:

1.colocar los estados de oxidacion(si esta solo se coloca cero).

2.observar que elementos cambian con oxido y reduccion.

3.Nivelar la masa y la carga.

4.buscar numeros enteros para igualar los electrones en reactivos y productos.

5.simplificar los electrones iguales.

6.ubicar los coeficioentes obtenidos en la ecuacion original.

7.completar si es necesario el balanceo por tanteo.


Mira ejemplos en internet, te serviran para resolver determinados ejercicios.