En un recipiente hay 3,01 . 10 ²³ moléculas de dióxido de azufre.
a) Indicar el volumen que ocupan si el gas está en condiciones normales.
b) ¿Cuántos gramos de oxígeno están contenidos en el SO2 del recipiente?
c) Calcular la masa de una molécula de dióxido de azufre.

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Respuestas

2014-01-11T18:36:47+01:00

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A) Un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L. Vamos a calcular cuántos moles son esas moléculas:

3,01\cdot 10^{23}\ molec\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ molec} = 0,5\ mol

0,5\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 11,2\ L

b) La masa molecular del SO_2 es 1·32 + 2·16 = 64 g/mol. En cada mol hay 32 g de S y 32 g de O. En 0,5 mol de SO_2 habrá 16 g de O.

c) A partir del dato de la masa molecular:

1\ molec\ SO_2\cdot \frac{64\ g}{6,022\cdot 10^{23}\ molec} = \bf 1,063\cdot 10^{-22}\ g