Alguien q me responda a este ejercicio por favor:
El flúor (número atómico 9) y el socio (número atómico 11) son dos elementos que se encuentran en grupos alejados entre sí en la tabla periódica (grupos 17 y 1, respectivamente)
a) Hay más energía para arrancar un electrón de un átomo de flúor gaseoso o de un átomo de sodio gaseoso? Razona la respuesta en función de sus estructuras electrónicas.b) Aunque el ion flúor y el ion socio tienen el mismo número de electrones cuál de estos iones tiene el radio más grande? Porque?

1

Respuestas

2014-01-04T06:37:47+01:00

Esta es una respuesta certificada

×
Las respuestas certificadas contienen información fiable, avalada por un equipo de expertos cuidadosamente seleccionados. En Brainly hay millones de respuestas de alta calidad, que han sido moderadas por los miembros más destacados de nuestra comunidad. Pero las respuestas certificadas son las mejores de las mejores.
A) La energía del ionización del flúor es mucho mayor que la del sodio. Para poder entenderlo hacemos las configuraciones electrónicas de ambos elementos:

Na\ :\ 1s^22s^2p^6\bf 3s^1
F\ :\ 1s^2\bf 2s^22p^5

El sodio, al perder el electrón del nivel "3s" quedaría con el segundo nivel energético lleno, lo que le confiere gran estabilidad. Por lo tanto tiene gran tendencia a ceder ese electrón, por lo que su energía de ionización es pequeña. El flúor no cumpliría con esa condición.

b) Los iones de ambos elementos serían:

Na^+\ :\ 1s^2\bf 2s^2p^6
F^-\ :\ 1s^2\bf 2s^22p^6

Será mayor el anión flúor porque tiene un exceso de carga negativa, lo que hace que los electrones del último nivel energético estén menos atraídos por el núcleo y su carga nuclear efectiva sea menor.