Respuestas

2014-01-04T00:01:57+01:00
Primero escribimos la reacción que se llevará a cabo ajustándola si es necesario:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

- Pasamos los gramos de NaOH a moles:
6,2 g NaOH *  \frac{1 mol NaOH}{40 g NaOH} = 0'155 mol NaOH

-Si tenemos una concentración inicial de 0'42 M de HCl, simplemente necesitamos aplicar un cálculo estequiométrico sencillo. Teniendo 0'155 mol de NaOH nos piden los litros de HCl con una concentración de 0'42M necesarios para que se neutralicen, es decir, los litros de HCl necesarios para que reaccionen por completo los 0'155 mol de NaOH.

Para ello tenemos que mirar en qué proporciones reaccionan, según la reacción, 1 mol de HCl reacciona por completo (se neutraliza) con 1 mol de NaOH

0'155 mol NaOH *  \frac{1 mol HCl}{1 mol NaOH} *  \frac{1 l HCl}{0'42 mol HCl}=0'37 L HCl

Como verás, el cálculo en si no es muy difícil, lo que es más difícil quizás es entender el porqué. De todas formas, si aún así no lo entiendes dímelo si quieres y te intento ayudar.

Suerte:)