Respuestas

2014-01-02T23:00:59+01:00
Primero de todo escribimos la reacción que se llevará a cabo y la ajustamos si es necesario:
2 HCl + CaCO3 --> CaCl2 + CO2 + H2O

a) 2'2 kg de CO2.
Para ello simplemente emplearemos cálculos estequiométricos que también se pueden hacer por reglas de 3.

 2'2 kg CO_{2} *\frac{1000 g CO_{2}}{1kg CO_{2}}  *\frac{1 mol CO_{2}}{44gCO_{2}} =50 mol CO_{2}

Bien, ahora que tenemos los moles de CO2 que representan 2'2 kg de CO2, vamos a proceder a mirar las proporciones en que reacciona con el HCl.

Si miramos la reacción, vemos que para que se forme 1 mol de CO2, necesitamos 2 moles de HCl mirando los coeficientes estequiométricos:  2 HCl ---> 1 CO2
es decir, que reaccionan 2 mol HCl para dar 1 mol CO2 (2molHCl / 1mol CO2)

50 mol CO_{2} *  \frac{2 mol HCl}{1 mol CO_{2}} = 100 mol HCl

Ahora que ya tenemos los moles de HCl que necesitaremos para que reaccionen los 50 moles de CO2, pasaremos los moles a gramos (y a kilogramos)

100 mol HCl *  \frac{36'5 g HCl}{1 mol HCl} = 3650 g HCl = 3'65 kg HCl

b) 15 moles de CO2

Para obtener 15 moles de CO2 simplemente miraremos las proporciones estequiométricas en que reaccionan

15 mol CO_{2} *  \frac{2 mol HCl}{1 mol CO_{2}} = 30 mol HCl

Y ahora pasamos los moles a gramos (y a kilogramos):

30 mol HCl *  \frac{36'5 g HCl}{1 mol HCl} = 1095 g HCl = 1'095kg HCl

c) 0'224 m3 de CO2 en cond. normales 

Aquí nos dicen en condiciones normales, es decir, 1 atm y 273 K, tienes que saber que en estas condiciones 1 mol de cualquier gas ocupa 22'4L 

Primero de todo pasamos los 0'224 m3 a litros sabiendo que:
1m3= 1000L
1dm3= 1L
1cm3= 1mL

0'224 m^{3} *  \frac{1000L}{1 m^{3}} = 224L

Sabiendo que 1 mol ocupa 22'4L, calcularemos cuantos moles son 224L

224 L CO_{2} *  \frac{1 mol CO_{2}}{22'4L CO_{2}} = 10 mol CO_{2}

Ahora miraremos en qué proporciones reaccionan, otra vez como en los anteriores apartados, y calcularemos los moles de HCl necesarios:

10 mol CO_{2} *  \frac{2 mol HCl}{1 mol CO_{2}} = 20 mol HCl

Ahora simplemente pasamos los moles a gramos (y a kilogramos)

20 mol HCl *  \frac{36'5 g HCl}{1 mol HCl} = 730 g HCl = 0'73kg

Te pongo todos los cálculos juntos ya que queda mejor presentado.

0'224 m^{3}*\frac{1000L}{1 m^{3}}*\frac{1 mol CO_{2}}{22'4L CO_{2}}*\frac{2 mol HCl}{1 mol CO_{2}}*\frac{36'5 g HCl}{1 mol HCl}=730 g HCl=0'73kg


NOTA:
Las masas moleculares las he calculado así:

HCl= 35'5 + 1 = 36'5 g/mol
CO2 = 12 + 16·2 = 44 g/mol



Espero que te sirva:)