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2014-01-01T09:22:32+01:00

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Se trata de una reacción de deshidratación de un alcohol:

C_2H_6O\ \to\ C_2H_4 + H_2O

La estequiometría entre el etanol y el etileno es 1:1, por lo tanto se obtendrían los mismos moles de etileno que los moles de etanol que hayan reaccionado. Calculamos los moles de etanol:

25\ g\cdot \frac{1\ mol}{46\ g} = 0,54\ mol\ C_2H_6O

Deberían obtenerse 0,54 mol de etileno. Pero el proceso se verifica sólo al 75%, por lo tanto, reaccionará menos etanol del calculado y se obtendrán:

0,54\ mol\cdot \frac{75}{100} = 0,405\ mol\ C_2H_4

Solo nos queda convertir esto moles a volumen:

0,405\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 9,07\ L\ C_2H_4

El resultado que obtengo no es como el que apuntas pero el planteamiento que te hago es correcto. El resultado que apuntas no es lógico porque supone un rendimiento de más del 100%.