Doy muy buen puntaje
sólo el ejercicio k con la pregunta correspondiente que es la que hay que responder...


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Muy fácil de responder; peron no voy a responder. Motivo: La frase "Doy muy buen puntaje" no es concordante con la filosofía de ayuda mutua del portal Misdeberes.es Las acciones aqui son, deben ser expontaneas, con el objetivo de ayudar a quien necesita y pedir ayuda cuando se necesita. Expresiones como aquella convierten el portal en un mercado abierto; recibe "quien paga más"; da "quien recibe mas". Sugiero que no vuelvas a poner una frase semejante. Seria bueno que retires la que pusiste.
Comentario ha sido eliminado
Creo que tienes razón en que no infringes las normas de Misdeberes pero no es menos cierto que lo que apunta JPancho es muy acertado. En adelante oferta los puntos que quieras pero, por si te sirve de algo, deberías evitar ese tipo de comentarios que pueden molestar a usuarios que podrían ayudarte rápidamente y con mucha calidad (como es el caso de JPancho).

Respuestas

¡La mejor respuesta!
2013-12-14T07:43:14+01:00

Esta es una respuesta certificada

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Para poder hacer el ejercicio sería bueno comenzar por balancear las ecuaciones:

CaCO_3 + H_2SO_4\ \to\ CaSO_4 + CO_2 + H_2O

Na_2CO_3 + 2HCl\ \to\ 2NaCl + CO_2 + H_2O

MgCO_3 + 2HCl\ \to\ MgCl_2 + CO_2 + H_2O  (Cuidado por el enunciado tiene un error)

Producirá más CO_2 la reacción en la que las masas moleculares de los reactivos sean menores. La explicación es porque, siendo la misma masa en todos los casos, cuanto menor sea la masa molecular mayor será el número de moles de reactivos. Es importante observar que la estequiometría con respecto al CO_2 es igual en todos los casos.

Como la masa molecular del HCl es menos de la mitad de la del H_2SO_4 parece claro que la primera reacción la podemos descartar. Además, la masa molecular del Na_2CO_3 es 106 g/mol, mientras que la del MgCO_3 es 84 g/mol.

La respuesta será que la reacción a usar es la tercera.