Quisiera saber como se balancean las siguientes reacciones redox:
a) Co2+
+ O2 ^-2 → Co(OH)3(s)

b) Br2(l)
→ BrO3^
-1 + Br ^-1

c) Bi(OH)3 + SnO2 ^-2 → SnO3 ^-2 + Bi(s)

indicando cual es la especie que se reduce y especie que se oxida

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Respuestas

2013-12-13T09:37:29+01:00
En el ejercicio B Br actua como agente oxidante y reductor 

Br2 --->BrO3*-1 + Br*-1

Br2*0---> Br*+5 O3*-2 
Br2*0--->Br*-1

Br2 + 6 OH---> 2BrO3 + 5e + 3H2O 
Br2 + 1e--->2Br  // x5

 Br2 + 12 OH---> 2BrO3 + 5e + 6H2O  
10 Br + 5e---> 10 Br 

En la suma total se van los electrones y queda asi: 

12Br + 12OH ---> 10Br + 2BroO3 + + 6 H2O