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2013-12-08T05:35:16+01:00

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Necesitamos para nuestra disolución final:

2\ L\cdot 2,3\frac{mol}{L} = 4,6\ mol\ H_2SO_4

La primera disolución contiene 1,5 mol del ácido por cada litro de disolución. Necesitamos conocer cuánta es la concentración molar de la segunda disolución. Consideramos 1 litro de esta disolución y vamos a calcular cuántos moles de ácido contiene ese litro:

1\ L\cdot \frac{10^3\ mL}{1\ L}\cdot 1,14\frac{g}{mL}\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 11,6\ mol\ H_2SO_4

La segunda disolución contiene 11,6 mol de ácido por cada litro de disolución. Ahora basta con plantear una ecuación en la que llamaremos "x" al volumen de la primera disolución y "(2 - x)" al volumen de la segunda:

1,5x + 11,6(2 - x) = 4,6\ \to\ 18,6 = 10,1x\ \to\ x = \bf 1,84\ L

Necesitaremos 1,84 L de la primera disolución y 0,16 L de la segunda disolución.