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2013-12-07T07:10:30+01:00

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El balanceo o ajuste de reacciones químicas consiste en conseguir que a ambos lados de la reacción haya el mismo número de cada tipo de átomos. A la izquierda se representan las sustancias que reaccionan (reactivos) y la derecha las que se obtienen (productos). Un ejemplo simple es:

N_2(g) + H_2(g)\ \to\ NH_3(g)

Puedes ver que a la izquierda hay 2 átomos de N y otros dos átomos de H. A la derecha tenemos solo un átomo de N y 3 átomos de H (cuando no aparece subíndice debes contarlo como 1). Ahora debemos colocar números DELANTE DE CADA SUSTANCIA (jamás se tocan los subíndices) hasta que haya los mismos a cada lado.

N_2(g) + H_2(g)\ \to\ 2\ NH_3(g)

Observa que hemos conseguido que haya dos átomos de nitrógeno a cada lado añadiendo un dos delante del NH_3. Ahora debemos hacer lo mismo para el H. A la derecha tenemos ahora 6 átomos de H (su multiplicas el 2 que hemos puesto por el 3 del subíndice). Vamos a hacer el ajuste a la izquierda:

N_2(g) + 3\ H_2(g)\ \to\ 2\ NH_3(g)

Ahora ya tenemos los 6 átomos de hidrógeno en ambos lados. Nuestra ecuación está balanceada o ajustada.