Necesito resolver el siguiente ejecicio:

El Agua oxigenada se descompone según la siguiente reacción:

H2 O2 --------> H2O + O2 (HAY QUE BALANCEAR LA REACCIÓN)

Si se parte de 170 grs de Agua Oxigenada, calcular:

a) ¿Cuántos moles de agua y de oxigeno se obtienen?

b) ¿Qué masa de cada uno de ellos se obtienen?

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno se obtienen?

d) ¿Cuántos átomos de H hay en la masa de agua obtenida?

Gracias!!!

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Respuestas

2012-05-30T23:53:16+02:00

la ecuacion balanceada quedaria :

 

2 H202 --------> 2H20 +  O2


a, se obtienen 2 moles de agua y 1 de oxigeno ya que O siempre se escribe con el 2

b. 35.98 gr de agua y 31.98 gr de oxigeno 

c. 4 moleculas de oxigeno

d. 4 de hidrogeno