Ayuda por favor con esto!
1) Determinar la masa de:
a) 3,7 moles de Na2 O

b) 50L de O2 en CNPT

c) 5,1.10sobre22 moleculas de H2 O2)
Indicar el numero de moles presentes en:

a) 450g de H2 S O4

b) 15L de N H3 en CNPT

c) 3,1.10sobre25 moleculas de H2
3)
Calcular el volumen de:

a) 30g de N2 en CNPT

b) 1,01 moles de SO3 (CNPT)

c) 1,18.10sobre20 moleculas de SH2 (CNPT)

Se los agradezco mucho !

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Respuestas

2013-11-27T05:41:15+01:00

Esta es una respuesta certificada

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1. Determinamos la masa:

a) Esta conversión hay que hacerla a partir de la masa molecular del compuesto. Esa masa es: 23·2 + 16 = 62 g.

3,7\ mol\ Na_2O\cdot \frac{62\ g}{1\ mol} = \bf 229,4\ g\ Na_2O

b) Un mol de cualquier gas en condiciones normales de P y T ocupa 22,4 L, además la masa molecular del O_2 es 16·2 = 32 g:

50\ L\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{22,4\ L}\cdot \frac{32\ g}{1\mol} = \bf 71,36\ g\ O_2

c) Un mol es igual a 6,022\cdot 10^{23} partículas (ya sean átomos o moléculas). La masa molecular del peróxido de hidrógeno es: 1·2 + 16·2 = 34 g:

5,1\cdot 10^{22}\ mol\'ec\ H_2O_2\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ mol\'ec}\cdot \frac{34\ g}{1\ mol} = \bf 2,89\ g\ H_2O_2

Creo que los otros dos ejercicios los puedes hacer a partir de las explicaciones que te doy en estos que te resuelvo. Se trata solo de hacer las conversiones teniendo en cuenta las equivalencias que he aplicado.