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2013-11-23T02:40:56+01:00
BALANCEO REDOX 
Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos como ejemplo la siguiente reacción) son:
  K2Cr2O7 + H2O + S ® SO2 + KOH + Cr2O3   1. Escribir los números de oxidación de todas las especies y observar cuáles son las que cambian:

 K+12Cr+62O-2+ H+12O-2 + S0 ® S+4O-22 + K+1O-2H+1 + Cr+32O-23  

2. Escribir las hemirreacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en la hemirreacción (por ejemplo el Cr2 en ambos lados de la reacción) y si es necesario, balancear los átomos (en este caso hay dos átomos de cromo y uno de azufre en ambos lados "se encuentran ajustados", en caso de no ser así se colocan coeficientes para balancear las hemirreacciones) y finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos (el cromo de +6 a +3 gana 3 electrones y al ser dos cromos ganan 6 electrones y el azufre que pasa de 0 a +4 pierde 4 electrones).
 

+6 e
Cr+62 ® Cr+32 Reducción - 4e S0 ® S+4 Oxidación
               

3. Igualar el número de electrones ganados al número de electrones perdidos. Para lograrlo se necesita multiplicar cada una de las hemirreacciones por el número de electrones ganados o perdidos de la hemirreacción contraria (o por su mínimo común denominador).

+6 e
2 [ Cr+62 ® Cr+32 ] - 4e 3 [ S0  ® S+4 ]
  +12 e 2 Cr+62 ® 2Cr+32 - 12e 3 S0  ® 3 S+4  

4. Hacer una sumatoria de las hemirreacciones para obtener los coeficientes, y posteriormente, colocarlos en las especies correspondientes.  

3 S0   
+  2Cr+62
® 3 S+4    + 2Cr+32
 2K2Cr2O7 + H2O + 3S    ®   3SO2 + KOH + 2Cr2O3  

5. Terminar de balancear por tanteo.
2K2Cr2O7  +  2H2O +  3S  ®  3SO2  +  4KOH  +  2Cr2O3