Teniendo en cuenta la sgte ecuacion: 4CuO + CH4 ------------> 4Cu + 2H2O + CO2
a. cuantas moles del CuO del 85% de pureza son necesarias para obtener 150 gramos de Cu?
b. cuantos gramos de CH4 se necesitan para generar 80 gramos de CO2?.
necesito k me colaboren, 5 estrellas primera respuesta

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Respuestas

2013-11-20T16:27:13+01:00
A) Moles del CuO del 85% de pureza necesitamos para obtener 150 gramos de Cu
Como es del 85% de pureza quiere decir que hay 85 gramos de CuO puros por cada 100 gramos impuros, es decir, que hay 15 gramos de impurezas.

150 g Cu* \frac{1 mol Cu}{63'5 g Cu} * \frac{4 mol CuO puro}{4 mol Cu} = 2'36 mol CuO puro

El enunciado te está pidiendo los moles del CuO del 85% de pureza, es decir, los moles del CuO impuro.

2'36 mol CuO puro *  \frac{79'5 g CuO puro}{1 mol CuO puro} * \frac{100 g CuO impuro}{85 g CuO puro} = 220'1 g CuO impuro

Necesitaremos 220'1 gramos del CuO impuro para obtener 150 gramos de Cu pero como nos los están pidiendo en moles, supondremos que la masa molecular del CuO impuro es igual a la masa molecular del CuO puro.

220'1 g CuO impuro* \frac{1 mol CuO impuro}{79'5 g CuO impuro} = 2'77 mol CuO impuro

b) Gramos de CH4 necesarios para generar 80 gramos de CO2.

80 g CO2 * \frac{1 mol CO2}{44 g CO2} *  \frac{1 mol CH4}{1 mol CO2} *  \frac{16 g CH4}{1 mol CH4} = 29'1 g CH4

Espero que te haya servido:)
Muchas graciias, ojala y me puedas ayudar con los demas ejercicios =D