1 una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 litros en condiciones normales de 25°c y una presion de una atmósfera , ¿cual sera su presión au na temperatura de 34°c manteniendo un volumen constante?
2. cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 ml a la presion de 200 mm de Hg ¿que volumen ocupara a la presion de 840 mm de Hg?

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Respuestas

2013-11-15T07:20:16+01:00

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1. Es necesario trabajar con la temperatura en escala absoluta. Lo primero será expresar los valores de temperatura de manera correcta:

T_1 = 25 + 273 = 298\ K y T_2 = 34 + 273 = 307\ K

Como el volumen es constante, aplicamos la Ley de Gay-Lussac:

\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1}

P_2 = \frac{1\ atm\cdot 307\ K}{298\ K} = \bf 1,03\ atm

2. En este problema la temperatura permanece constante, por lo que hemos de aplicar la Ley de Boyle-Mariotte: P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2

V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}\ \to\ V_2 = \frac{200\ mm\ Hg\cdot 34\ mL}{840\ mm\ Hg} = \bf 8,1\ mL