"Tenemos a 720 Cº el siguiente equilibrio: SO3 <--> SO2 + 1/2 O2 (todos gases).
A una presión de 0,25 atm, el SO3 se encuentra disociado en un 69%. Calcula las presiones parciales de cada gas en el equilibrio i los valores de Kp i Kc."

No entiendo como se debe hacer este problema solo con esos datos, he tenido que considerar que el volumen es de 1 L, aunque también he pensado en considerar que reacciona 1 mol de SO3 i da 1 mol de SO2 i 0'5 mol O2.
Por favor díganme como hacerlo sin tener que considerar ningún dato.

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2013-11-18T05:51:33+01:00

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Para hacer el problema vamos a suponer que los moles iniciales de SO_3 son n_0. Al tener en cuenta la disociación, en el equilibrio nos quedarán:

SO_3: n_0(1 - \alpha)
SO_2: n_0 \alpha
O_2: \frac{n_0 \alpha}{2}

Podemos calcular la presión parcial de cada uno de estos componentes de la mezcla si sumamos los moles en el equilibrio que hay, es decir, sumamos esas cantidades que están en función de los moles iniciales y tenemos: n_T = n_0(1 + \frac{\alpha}{2}).

Las fracción molar de cada especie se determina dividiendo los moles en el equilibrio por los moles totales. A partir de ahí podemos determinar las presiones parciales de cada elemento en el equilibrio:

P_{SO_3} = \frac{n_0(1 - \alpha)}{n_0(1 + \frac{\alpha}{2})}\cdot P_T = \frac{0,31}{1,345}\cdot 0,25\ atm = \bf 5,76\cdot 10^{-2}\ atm

P_{SO_2} = \frac{n_0 \alpha}{n_0(1 + \frac{\alpha}{2})}\cdot P_T = \frac{0,69}{1,345}\cdot 0,25\ atm = \bf 0,13\ atm

P_{O_2} = \frac{n_0 \frac{\alpha}{2}}{n_0(1 + \frac{\alpha}{2})}\cdot P_T = \frac{0,345}{1,345}\cdot 0,25\ atm = \bf 6,24\cdot 10^{-2}\ atm

Ahora podemos calcular el valor de K_P:

K_P = \frac{P_{SO_2}\cdot P^2_{O_2}}{P_{SO_3}} = \frac{0,13\cdot (6,24\cdot 10^{-2})^2}{5,76\cdot 10^{-2}} = \bf 8,79\cdot 10^{-3}\ atm^{1/2}

Sabemos que la relación entre las constantes de equilibrio es: K_P = K_C(RT)^{\Delta n}. Despejando y sustituyendo obtendremos:

K_C = 8,79\cdot 10^{-3}\cdot (0,082\cdot 993)^{-1/2} = \bf 9,74\cdot 10^{-4}\ M^{1/2}
Muuuuuchiiiiiiiiiiiisiimaaaaaaaaas graaciaaaaaaaaaaaaaaas!!!!!!! ahora lo he entendido todo ya que no necesitamos los moles iniciales (N0) porque se van y nos queda lo demás. Mi problema fue que no lo planteé bien y entonces no supe continuar
Me alegro de que hayas comprendido dónde estaba tu error. Es muy común ese tipo de "necesidad" de datos que al final no es tal. Un saludo.