Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vació de 5 litros. a una temperatura de 500°C. al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia de 3,01 moles de N2, 2,10 moles de H2 Y 0,565 moles de NH3 la reacción es: N2(g)+3H2(g) ----- 2NH3(g)determinar el valor de la constante de equilibrio KC.

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2013-11-10T07:25:58+01:00

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La constante de equilibrio se expresa, en el caso de la reacción dada, como: K_C = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}. Sólo tenemos que calcular la concentración de cada especie en equilibrio y sustituir. Como sabemos los moles de cada uno en el equilibrio, y el volumen del recipiente, basta con dividir los moles por el volumen para saber la concentración molar: [N_2] = 0,602 M[H_2] = 0,420 M[NH_3] = 0,113 M

K_C = \frac{0,113^2\ M^2}{0,602\ M\cdot 0,420^3\ M^3} = \bf 0,286\ M^{-2}