Respuestas

2013-11-06T23:14:57+01:00
Lo primero que debes hacer es disociar: (creo que sería en medio ácido)
Fe+2  + Br-    +   Sn+4   + Br-    -------->    Fe+3   +   Br-    +    Sn+2  +Br-

luego ves cuales sufrieron cambios:

 SRO (semirreacción de oxidación):    Fe+2  ------>  Fe+3
 SRR (semirreacción de reducción):    Sn+4 ------>  Sn+2

después ves a qué lado debes agregar electrones para lograr el equilibrio  ionico:
SRO: Fe+2 ------->  Fe+3   +1e
SRR: 2e  +   Sn+4  ------>  Sn+2


luego multiplicas la SRO por el numero de e de la SRR y viceversa:
SRO:     2Fe+2  -------->  2Fe+3     + 2e
SRR:     2e    +  Sn+4  -------->   Sn+2

sumar ambas SR para formar la reacción redox:
2Fe+2    +  Sn+4   -------->   2Fe+3   +   Sn+2          
(los e al estar en lados opuestos, se anulan)

finalmente, traspasar los coeficientes obtenidos a la reacción inicial y luego equilibrar:
2FeBr2   +   SnBr4   ------->      2FeBr3   +   SnBr2
(en este caso la reacción quedó equilibrada de inmediato) 
Los iones que no sufrieron cambios, se llaman iones espectadores.