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2013-10-25T05:01:53+02:00
 EQUILIBRIO IÓNICOElequilibrio iónicoes un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen ionesLas especies que producen en solución cargas son denominadaselectrolitos. Un electrolitoes cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.

hidrolisis

En las sales de amonio, por ejemplo, el catión es el ion NH4+. Este ión es un ácido de Brönsted capaz de ceder un protón. La reacción de este ión con el agua (hidrólisis del ion amonio) produce, pues, iones hidronio:NH4+ (aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+ (aq)
En general, cualquier catión cuya base conjugada sea débil tendrá, en mayor o menor medida, caracter ácido.
Si la base conjugada es fuerte no hay hidrólisis, ya que es más estable el catión que el hidróxido; es lo que sucede con Na+ y NaOH.
Hidrólisis de un anión
Al disolver KCl en agua, el anión liberado, ion Cl-, es la base conjugada del HCl. Por ser éste un ácido fuerte, el ión Cl- será una base muy débil y no aceptará protones del agua. Por tanto, el Cl- no se hidroliza para dar lugar a HCl. Los aniones de todos los ácidos fuertes (Cl-, Br-, I-, NO3-, ClO4-) se comportan de un modo similar.Sin embargo, si disuelves CH3COONa, el anión liberado, el ion CH3COO-, es la base conjugada del CH3COOH. Dado que éste es un ácido débil, el ión CH3COO- tiene cierta tendencia a captar un protón, incluso de un ácido tan débil como el agua, estableciéndose el equilibrio:CH3COO- (aq) + H2O ↔ CH3COOH (aq) + OH- (aq)
Los iones OH- producidos hacen que la disolución sea básica. En general, todo anión de un ácido débil será más o menos básico.
Un anión cuyo ácido conjugado sea débil se hidroliza dando iones OH-. Un anión cuyo ácido conjugado sea fuerte no se hidroliza.

Neutralizacion de Acidos y bases

La reacción entre un ácido y una base se denominaneutralización. Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:ácido fuerte + base fuerteácido débil + base fuerteácido fuerte + base débilácido débil + base débilEn el momento de la neutralización se cumple que elnúmero de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'):N • V = N' • V'