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2013-10-24T06:19:47+02:00

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Para hacer el problema vamos a considerar un litro de la disolución, de esa manera podemos hacer el cálculo de la molaridad y la normalidad rápidamente. Tenemos en cuenta los datos de concentración y densidad para calcular la masa de ácido:

10^3\ mL\ D\cdot \frac{1,4\ g\ D}{1\ mL\ D}\cdot \frac{30\ g\ H_2SO_4}{100\ g\ D} = 420\ g\ H_2SO_4

Si tenemos en cuenta la masa molecular del ácido:

420\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol\ H_2SO_4}{98\ g\ H_2SO_4} = 4,29\ mol\ H_2SO_4

El litro de disolución representa una masa de:

10^3\ mL\ D\cdot \frac{1,4\ g\ D}{1\ mL\ D} = 1400\ g\ D

Eso quiere decir que habría 420 g de ácido y 980 g de agua en la disolución. La molalidad será:

m = \frac{moles\ H_2SO_4}{masa\ H_2O} = \frac{4,29\ mol}{0,98\ kg} = \bf 4,38\ m

La molaridad sería:

M = \frac{moles\ H_2SO_4}{volumen\ D} = \frac{4,29\ mol}{1\ L} = \bf 4,29\ M

La normalidad se calcula a partir de la masa equivalente, que es la masa molecular pero dividida por el número de hidrógenos que tiene el ácido. En ese caso la masa equivalente sería la mitad que la masa molecular, es decir, que habría el doble de equivalentes que de moles. La normalidad sería:

M = \frac{equiv\ H_2SO_4}{volumen\ D} = \frac{8,58\ equiv}{1\ L} = \bf 8,58\ N
AMIGO PUEDES INDICARME CON EXACTITUD DE DONDE SACAS EN LA PRIMERA PARTE DEL EJERCICIO, QUE ME DAN COMO DATO EL PM DEL ÁCIDO Y SI PODRIAS EXPLICARME DE DONDE SALE ESA FORMULA QUE LA VERDAD NO ENTIENDO NADA DE QUIMICA
Te dicen qué ácido es, ¿no? Pues usando la tabla periódica puedes calcular su masa molecular: 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98 g/mol.
Las fórmulas que he usado son las definiciones de molaridad, molalidad y normalidad.