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2013-10-23T06:40:56+02:00

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En primer lugar vamos a suponer que se trata de la reacción para dar el nitrato de cobre(II). La reacción sería: Cu(s) + 2HNO_3(ac)\ \to\ Cu(NO_3)_2 + H_2

Determinamos los moles de ácido nítrico presentes en la disolución. Para ello vamos a tener en cuenta la densidad, la concentración y la masa molecular del ácido:

25\ mL\ D\cdot \frac{1,49\ g\ D}{1\ mL\ D}\cdot \frac{69\ g\ HNO_3}{100\ g\ D}\cdot \frac{1\ mol\ HNO_3}{63\ g\ HNO_3} = 0,40\ mol\ HNO_3

Como necesitamos la mitad de moles de cobre que de ácido, tal y como nos dice nuestra reacción, sólo necesitaremos 0,20 moles de Cu:

0,20\ mol\ Cu\cdot \frac{63,5\ g\ Cu}{1\ mol\ Cu} = \bf 13\ g\ Cu