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2013-10-22T01:38:57+02:00
1.- Se prepara una disolución de hidróxido de bario disolviendo 0,2 gr (86 % de riqueza en peso) en el agua 

necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la molaridad de dicha disolución y el 

volumen de la misma que reaccionará con 10 ml de ácido clorhídrico o,o1 M.

respuesta
Ba(OH)2 Pm = 80+2*(16+1) = 80+34 = 114 g/mol

Pesamos0.2 g de un hidróxido que realmente contiene 0.2*0.86 g y lo llevamos a 100 ml, la molaridad será 
114 g/ 1molar= (0.2*0.86)*(1000/100)/x mol de donde x moles = 0.2*0.86*10/114 = 1.72/114 =0.01509 molar

Aplicando luego V*N=V´*N´ tendremos = V* 0.01509 = 10 * 0.01 y nos sale 0.1/0.01509 = 6.63 ml
Comprueba los cálculos y te servirá para cualquier problema de disoluciones y valoraciones.1.- Se prepara una disolución de hidróxido de bario disolviendo 0,2 gr (86 % de riqueza en peso) en el agua necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la molaridad de dicha disolución y el volumen de la misma que reaccionará con 10 ml de ácido clorhídrico o,o1 M.

2.- Se introducen en un audiómetro 50 cm3 de una mezcla de propano y acetileno con 150 cm3 de oxígeno. Se hace saltar la chispa y al final de la cosbustión queda un residuo gaseoso de 70 cm3 formado por dióxido de carbono y oxígeno que se había añadido en exceso. Calcular la composición inicial de la mezcla. __________respuesta: Se introducen en un audiómetro 50 cm3 de una mezcla de propano y acetileno con 150 cm3 de oxígeno. Se hace saltar la chispa y al final de la combustión queda un residuo gaseoso de 70 cm3 formado por dióxido de carbono y oxígeno que se había añadido en exceso. Calcular la composición inicial de la mezcla.

C3H8 12*3+ 1*8 = 44 g/mol 
C2H2 2*12+2*1 = 26 g/mol 
CO2 44 g/ mol

(x litros de propano + y litros de acetileno) + 0.150 litros de oxígeno = 0.070 litros (dióxido de carbono  + oxígeno sobrantes

x + y =50 cm3  x + y =0.050 litros
  C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O
2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2 H2O

C3H8 +2C2H2 +10 O2 --> 7 CO2 + O2+ 6 H2O
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muchas gracias :)