Buenas. En la hoja adjunta tengo una serie de ejercicios, me mandan a hacer varias cosas y no tengo idea de como hacerlo, busque una guia en internet pero no entendi. Me pueden por favor ayudar a entenderla?

Pd. son 2 páginas asi que necesito me expliquen esta para yo resolver el resto.

De antemano gracia

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Respuestas

2012-05-15T17:33:51+02:00

hidroxido de aluminio mas acido sulfurico solucion a) 2Al(OH)3 + 3H2SO4------> Al2(SO4)3 + 6H2O

b) Segun la ecuacion balanceada se observa la cantidad de H2SO4 que se necesita para hacer reaccionar los 0.45 mol de Al(OH)3 y la cantidad de Al(OH)3 que se necesita para que reaccione los 0.55 mol de H2SO4:

0.45 mol Al(OH)3 [3 mol H2SO4/2 mol Al(OH)3]=0.675 mol H2SO4

0.55 mol H2SO4 [2 mol Al(OH)3/ 3 mol H2SO4] = 0.367 mol Al(OH)3

Por esto, se sabe que el reactivo limitante ante esas condiciones es el hidroxido de aluminio.

c) 0.55 mol H2SO4 [1 mol Al2(SO4)3/ 3 mol H2SO4] = 0.183 mol Al2(SO4)3

0.55 mol H2SO4 [6 mol H2O/3 mol H2SO4]=1.65 mol H2O

d) Masa de Al(OH)3 usado=0.367 moles de Al(OH)3

sabiendo que el peso molecular del Al(OH)3 es de 78 g/mol, entonces:

0.367 mol(78 g /1 mol)=28.626 g de Al(OH)3 usados en la reaccion

0.45 mol Al(OH)3 (78 g/1 mol)=35.1 g Al(OH)3 que hay

exceso=35.1 - 28.626 = 6.474 g de Al(OH)3

Cantidad de H2SO4 usado en la reaccion:

0.55 mol H2SO4 [98 g/1 mol]=53.9 g H2SO4

e)Como el porcentaje de rendimiento se considera como la cantidad real sobre la cantidad teorica, multiplicada por 100, entonces tenemos que:

%rendimiento=[masa real/masa teorica]*100

Y como teniamos que las moles de Al2(SO4)3 producida teoricamente fue de 0.183 moles, pasamos este dato a masa:

0.183 mol (342 g / 1 mol)=62.586 g Al2(SO4)3

Entonces la masa real obtenida es de:

0.92=[masa real/62.586]

y nos queda que la masa real obtenida es de 57.58 g de Al2(SO4)3