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2013-09-03T07:43:17+02:00

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El reactivo limitante es, por definición, el que se acaba antes. Para determinarlo vamos a seguir los pasos:

1. Escribir y ajustar la reacción química.

1. Convertir en MOLES las cantidades o volúmenes de reactivos que nos den.

3. Comparar la estequiometría de cada reactivo.

Supón que tienes la siguiente reacción: C(s) + O_2(g)\ \to\ CO(g) y que te dicen que mezclan 12 g de carbono y 32 g de oxígeno. ¿Cuál es el reactivo limitante?

Seguimos los pasos descritos:

1. C(s) + \frac{1}{2}O_2(g)\ \to\ CO(g)

(Observa lo importante que es ajustar bien el proceso)**

2. 12 g de C = 1 mol C  //  32 g de O_2 = 1 mol de O_2

3. Nuestra reacción nos dice que 1 mol de C reacciona con sólo 0,5 mol de O_2. ¿Cuál de los dos se acaba antes?

1\ mol\ C\cdot \frac{0,5\ mol\ O_2}{1\ mol\ C} = \bf 0,5\ mol\ O_2

La pregunta es: ¿tengo más de 0,5 mol de O_2? Claro que sí, tenemos 1 mol de ese reactivo. Por lo tanto el que se acabará antes será el carbono y será nuestro reactivo limitante.