Una forma de producir anhídrido sulfuroso y anhídrido sulfuroso es quemando azufre en presencia de oxígeno, si se queman 64 gramos de azufre de tal forma que se obtuvieran el mismo número de moles de ambos compuestos gaseosos. ¿Cuántos moles de oxígeno se consumirian?

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Respuestas

2013-08-22T08:48:09+02:00

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Primero vamos a escribir la reacción que tendría que producirse:

S(s) + O_2(g)\ \to\ SO_2(g) + SO_3(g)

(Cuidado porque en el enunciado debería decir anhídrido sulfuroso y anhídrido sulfúrico)

Los 64 g de S equivalen a 2 moles de S. ¿Por qué? Pues porque un mol de S, según la tabla periódica, equivale a 32 g (que su masa atómica).

Ahora vamos a AJUSTAR la reacción química anterior para convertirla en una ecuación química:

2S(s) + \frac{5}{2}O_2(g)\ \to\ SO_2(g) + SO_3(g)

Es decir, si hacemos reaccionar dos moles de S se obtienen un mol de SO_2 y otro mol de SO_3. Se cumple con la condición de que haya los mismos moles de cada anhídrido.

¿Cuántos moles de oxígeno serían necesarios? Pues si miramos nuestra ecuación química veremos que son 5/2, es decir, 2,5 moles de oxígeno.