¿que masa en gramos de NaNo3 se debe tomar para preparar cada una delas siguientes soluciones de agua
-500ml de solución 0,005m en NaNo3
-70ml de solución 0,05 N
-0,5 kg de solución 0,05 molal

1
por favor necesito estos ejercicios rápido se los agrade seria mucho

Respuestas

2013-08-20T07:49:12+02:00

Esta es una respuesta certificada

×
Las respuestas certificadas contienen información fiable, avalada por un equipo de expertos cuidadosamente seleccionados. En Brainly hay millones de respuestas de alta calidad, que han sido moderadas por los miembros más destacados de nuestra comunidad. Pero las respuestas certificadas son las mejores de las mejores.
1. 0,005 M (La M tiene que ser mayúscula y significa molar). Esto quiere decir que necesitamos 0,005 moles de soluto por cada litro de disolución:

0,5\ L\cdot \frac{0,005\ mol}{1\ L} = 2,5\cdot 10^{-3}\ mol\ NaNO_3

La masa molecular del nitrato de sodio es: 23 + 14 + 16·3 = 85 g/mol.

2,5\cdot 10^{-3}\ mol\ NaNO_3\cdot \frac{85\ g}{1\ mol} = \bf 0,21\ g\ NaNO_3

2. N es normalidad y hace referencia a los equivalentes químicos. En el caso de la sal que estamos tratando, al tener sólo un átomo de Na, decimos que su normalidad coincide con la molaridad porque la masa del equivalente químico es la misma que la del mol. La normalidad significa equivalentes de soluto por cada litro de disolución:

0,07\ L\cdot \frac{0,05\ eq}{1\ L} = 3,5\cdot 10^{-3}\ eq\ NaNO_3

3,5\cdot 10^{-3}\ eq\ NaNO_3\cdot \frac{85\ g}{1\ eq} = \bf 0,30\ g\ NaNO_3

3. Molalidad (m), son los moles de soluto por cada kilogramo de disolvente. Aquí tenemos un problema con el ejercicio porque nos dicen la masa de disolución pero no la de disolvente. Llamamos S al soluto, d al disolvente y D a la disolución:

0,05 = \frac{n_S}{m_d} = \frac{\frac{m_s}{M}}{m_d} = \frac{m_s}{M\cdot m_d}

Sabemos que la masa de la disolución en la suma de las masas del disolvente y el soluto: m_S + m_d = 0,5\ \to\ m_d = 0,5 - m_S. Sustituimos:

0,05 = \frac{m_S}{M\cdot (0,5 - m_S)}

Basta con sustituir M = 85\ g/mol y calcular el valor de la masa del soluto:

m_S = 4,25(0,5 - M_s)\ \to\ m_S = \bf 0,4\ g
entonses si yo copio 0,0025 ó 10(-3) es igual (pero de donde sale ese numero)
una pregunta el segundo punto lo redondiastes??
Escribir una cosa u otra es lo mismo pero, a partir de cierto nivel, es mucho más indicado usar la notación científica. El segundo punto sí que lo redondeé, igual que hice con los otros dos puntos.
No entiendo de donde sale el 0.4 en el punto 3
Donde pone "M" en la ecuación pones el valor 85 g/mol y obtienes la última igualdad. Multiplicas el 4,25 por lo que hay dentro del paréntesis y despeja "ms". El problema es que "Ms" y "ms" son lo mismo pero uno me quedó en minúscula y el otro en mayúscula. Ahora no lo puedo editar, lo siento.