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2013-08-10T23:02:44+02:00
MolecularLos sólidos cristalinos moleculares se compone de moléculas las cuáles son mantenidas juntas por dispersión (o Londres), dipolo-dipolo y por las fuerzas de interpartículas con un enlace de hidrógeno. Todas estas fuerzas intermoleculares, son considerablemente más débiles que las fuerzas intramolecular, tales como los enlaces iónicos. Los sólidos cristalinos moleculares son bastante blandos, pobres conductores eléctricos y térmicos y tienen bajo a moderado puntos de fusión. Los ejemplos comunes incluyen el hielo (H20) y hielo seco (C02).IónicoLos sólidos cristalinos iónicos se componen de iones positivos y negativos mantenidos juntos por la atracción ion-ion, vienen en tres formas fundamentales: con agujeros trigonales, agujeros tetrahedrales y agujeros octohedrales. Todas estas modalidades diferentes de iones ofrecen normalmente menor llenado en los agujeros y los de mayor tamaño componen la estructura primaria. Los sólidos cristalinos iónicos son conocidos por su alto punto de fusión y por ser duros y quebradizos. Son ejemplos comunes el cloruro sódico (NaCl), óxido de magnesio (MgO) y el fluoruro de calcio (CaF2).AtómicoLos sólidos cristalinos atómicos están formados por átomos que se unen por dispersión. Estos sólidos son blandos, pobres conductores eléctricos y térmicos y tienen un bajo punto de fusión.Grupo 8ALos sólidos cristalinos del grupo 8A son una variedad concreta de sólidos cristalinos atómicos. Están formados por gases nobles inertes solidificados [como el neón (Ne), argón (Ar), helio (He) y radón (Rn) ], y sólo pueden ocurrir a temperaturas increíblemente bajas (cercanas del cero absoluto).RedLos sólidos cristalinos en red están formados por átomos que se unen por enlaces covalentes. Son increíblemente duros, tienen alto punto de fusión y son malos conductores de calor y electricidad. Algunos de los más conocidos, especialmente el cuarzo (SiO2) y de los diamantes (C), entran en la categorización de red.MetálicoLos sólidos cristalinos metálicos se caracterizan por átomos que se unen por enlaces metálicos, que son de carácter electromagnético. Estos enlaces dan a las estructuras cristalinas metálicas sus cualidades distintivas de ser dúctiles, maleables y fuertes conductores del calor y la electricidad. Los puntos de fusión y dureza de los cristales metálicos pueden variar entre bajos y muy altos y de blandos a duros. Algunos de los ejemplos más comunes incluyen el zinc (Zn) y el hierro (Fe).