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2012-05-01T07:02:22+02:00

LANEAMIENTO GENERAL DEL APRENDIZAJE DE LA FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNCIA - UN ENFOQUE SISTEMÁTICO

Es necesario, antes de iniciar el estudio de un determinado contenido marcar los fines del esfuerzo y definir en términos operativos o de destrezas las metas del aprendizaje lograr.

CONTENIDO

Formulación y Nomenclatura química inorgánica.

FINES

Problemática general y significado implícito de la denotación de un elemento químico. Problemática general y significado implícito de la denotación de un compuesto químico. Problemática general de la formulación y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos. Problemática general de la formulación y nomenclatura de los compuestos químicos orgánicos.

METAS DEL APRENDIZAJE

El estudio y consideración de los Conceptos Básicos de Química son imprescindibles para comprender el significado químico inherente a la problemática de la formulación química. De forma que podríamos decir que la primera meta a lograr por el estudiante en el proceso de aprendizaje de este contenido es captar, comprender y manejar, a efectos de razonamientos químicos, el paralelismo existente entre los conceptos que están íntimamente ligados a los de sustancias elementales, sustancias compuestas, símbolos y fórmulas químicas.

No obstante, el estudiante, al terminar el proceso de aprendizaje, deberá haber logrado las siguientes metas:

Definir correctamente, reconocer e interpretar las definiciones, diferenciar entre afirmaciones ciertas o falsas de aspectos concernientes a todos los términos, conceptos y principios de la nomenclatura química. Captar la necesidad de aprender Nomenclatura Química, como una realidad derivada de nombrar inequívocamente y clasificar adecuadamente a cada una de las sustancias químicas. Dominar el significado cualitativo y cuantitativo del lenguaje químico simbólico; lo cual el permitirá interrelacionar cualitativa y ponderalmente las diferentes sustancias que se combinan químicamente. Entender que la asignación de las fórmulas no es arbitraria, en el sentido estricto del vocablo, sino que constituye la expresión más sencilla e internacionalmente aceptada de representar y sintetizar el mayor número posible de datos relativos a una sustancia química pura. Entender que las fórmulas químicas no son una imposición injustificada para complicar el aprendizaje químico, sino una necesidad imperiosa para la expresión química, y que al tratarse de una cuestión compleja debe estandarizarse y estructurarse al máximo. Comprender la necesidad de establecer y aceptar Normas Internacionales de Nomenclatura (IUPAC), captando la dificultad que entraña dicho problema en el caso de ser unas normas totalmente generales. Aprender el lenguaje específico de la Química, de forma que esté en condiciones de formular y nombrar correctamente cualquier sustancia inorgánica.

DIAGRAMA GENERAL DEL APRENDIZAJE

Sin duda alguna, la justificación final del estudio que iniciamos, es el aprendizaje de la Nomenclatura y Formulación Química. Es decir, alcanzar la conveniente soltura en la notación química; pero nosotros entendemos que su logro per se, no tiene sentido, y su consecución es ardua y tediosa. De aquí que intentemos, algo más que una mera e importantísima sistemática de la nomenclatura química tema tratado más adecuadamente y a un nivel superior en textos específicos-- y es centrar la problemática en un contexto netamente químico, la de relacionarlo con en mundo que nos rodea.

Antes de entrar en el estudio de la normativa concreta de la formulación es preciso:

Aceptar su imperiosa necesidad como medio de expresión química. Captar la problemática que implica el establecimiento de una fórmula química, y Comprender que todo el lenguaje químico simbólico lleva implícitamente un significado cualitativo.

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Se denomina elemento químico a toda sustancia que no puede descomponer en otras más simples por medios químicos convencionales. Hasta ahora se ha descubierto 109 elementos químicos, no obstante, ya se han reportado el descubrimiento de más elementos químicos.

A cada elemento se le ha asignado un símbolo, que no es más que una forma abreviada de escribir el nombre del elemento, aceptada internacionalmente. El origen de esto es muy diverso, y aunque este problema no nos preocupa desde el punto de vista conceptual, es interesante señalar que para algunos elementos se emplea como símbolo la primera letra inicial de su nombre en castellano, escrita con mayúsculas. Para hacerreferencia a otros elementos, se escribe las dos primeras letras de su nombre, la segunda escrita con minúscula. En otros casos, se puede usar la tercera o la siguiente hasta generar un símbolo que no haya sido asignado a otro elemento. Finalmente, observaremos que muchos símbolos se derivan del nombre latino, o del griego latinizado, del elemento.

Como podrás comprobar, la mayoría de los elementos no se descubrieron hasta hace unos 300 años.

 

Antes de 1700

1700-1799

1800-1849

1850-

Antimonio
Plata
Arsénico
Carbono
Cobre
Estaño
Hierro
Mercurio
Oro
Fósforo
Plomo
Azufre

Nitrógeno
Berilio
Bismuto
Cloro
Cromo
Cobalto
Flúor

Hidrógeno
Manganeso
Níquel
Oxígeno
Platino
Estroncio
Telurio
Titanio
Uranio
Cinc

Aluminio
Bario
Boro
Bromo
Cadmio
Calcio
Yodo
Iridio
Litio
Magnesio
Osmio
Paladio
Potasio
Rubidio
Selenio
Silicio
Sodio

Actinio

Argón

Cesio

Disprosio
Galio

Germanio
Helio
Indio
Kriptón

Neón
Polonio

Radio
Rodio
Rutenio
Samario

Xenón

Respecto al origen de la denominación de los elementos podríamos decir que es diverso:

Unos hacen referencia a algunas propiedades. Otros al nombre del descubridor o al de prominentes hombres de ciencia. Otros hacen referencia u homenaje a algunos países donde fueron descubiertos. Otros nombres nos recuerdan a algunos astros.
  • Usuario de Brainly
2012-05-01T08:42:53+02:00

Los elementos pueden tener uno o más estados de oxidación.

Por ejemplo, el Cl (cloro) tiene 1, 3, 5 y 7.

Cl2O ---------- Óxido hipocloroso

Cl2O3 -------- Óxido cloroso

Cl2O5 -------- Óxido clórico

Cl2O7 -------- Óxido hiperclórico

 

Si trabaja con 1 estado de oxidación : óxido de ........

Si trabaja con 2 estados de oxidación : óxido ........ oso

                                                                        ........ ico

 

Si trabaja con 3 estados de oxidación : óxido hipo........ oso

                                                                                ....... oso

                                                                                ....... ico

 

Si trabaja con 4 estados de oxidación : óxido hipo........ oso

                                                                                ....... oso

                                                                                ....... ico

                                                                       hiper....... ico

 

Espero haberte sido de ayuda.

Saludos,

jvilchez